化学组 张丽
【原子半径大小的决定因素】
1、电子的能层数(电子能层越多,电子之间的负电排斥将使原子半径增大)
2、核电荷数(核电荷数越大,核对电子的引力也就越大,将使半径缩小)
【常见微粒半径大小比较方法】
1、同周期微粒半径比较
同周期的原子:
(1)r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)r(O)>r(F)
同周期离子:注:同种电性的离子?(同周期同种电性的离子电子层数相同)
(3)r(O2-)>r(F-) r(Li+)>r(Be2+)
(4)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(5)r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)
2、同主族微粒半径比较(电子层数越多半径越大)
(1)r(F) < r(Cl) < r(Br) < r(I)
(2)r(F-) < r(Cl-) < r(Br-) < r(I-)
(3) r(K)>r(Na)>r(Li)
(4)r(K+)>r(Na+)>r(Li+)
3、同电子微粒半径比较(质子数越多半径越小)
(1)r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(2) r(S2-)>r(Cl-)> r(K+) > r(Ca2+)
4、同质子微粒半径比较(电子数越多半径越大)
(1)r(H-)>r(H)>r(H+)
(2)r(K+)<r(K)
(3)r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)(4)r(Cl-)>r(Cl)
5、综合微粒半径比较(找个与一个微粒同周期与另一个不同周期的微粒作为中介)
(1)r(K)>r(F) (2) r(Ca)>r(O) (3) r(S2-)>r(F-)
【规律】1、同周期微粒半径随原子序数递增而减小(离子须为同种电性)
• 2、同主族微粒半径随电子层数递增而增大
• 3、同电子微粒半径随质子数递增而减小
• 4、同质子微粒半径随电子数递增而增大
• 5、综合微粒半径比较时找中介微粒